Question

【題目】若6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。

(1)在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為______，其質(zhì)量為___g，溶劑的化學式為____，其質(zhì)量為_____g；

(2)完全反應后，所得溶液的質(zhì)量為____g，其中溶質(zhì)的化學式為______，其質(zhì)量為____g。

Answer 1

【答案】 H2SO4 9.8 H2O 90.2 106.3 ZnSO4 16.1

【解析】鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，并且是恰好完全反應。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。

65 98 161 2

6.5g x y z

＝ ,x＝9.8g。

＝ ，y＝16.1g。

＝ ,z＝0.2g。

在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為H2SO4，其質(zhì)量為9.8g，溶劑的化學式為H2O ，其質(zhì)量為∶ 100g－9.8g＝90.2g。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應后，所得溶液的質(zhì)量為∶6.5g＋100g－0.2g＝106.3g，其中溶質(zhì)的化學式為ZnSO4，其質(zhì)量為16.1g。

點睛∶仔細認真審題，靈活應用質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學方程式并能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算是的學生的基本要求。