Question

3．在實驗室做實驗過程中，某小組同學不小心往氯酸鉀中混入了一部分雜質，為了探究該混合物中氯酸鉀的純度，進行了如下操作：實驗小組取混合物80g，按照氯酸鉀制氧步驟進行實驗操作（雜質不參加化學反應），加入10g二氧化錳作催化劑，實驗結束后稱量剩余固體質量61.2g．計算：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）該實驗中生成氧氣的質量是28.8克
（2）混合物中氯酸鉀的純度為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體不再減少時，說明完全反應，依據(jù)質量守恒定律固體減少的質量就是生成氧氣的質量進行分析；
（2）根據(jù)氧氣的質量，結合氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：80g+10g-61.2g=28.8g；
（2）設樣品中氯酸鉀的純度為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                28.8g
  $\frac{245}{x}$=$\frac{96}{28.8g}$
   x=73.5g
所以混合物中氯酸鉀的純度為：$\frac{73.5g}{80g}$×100%=91.9%．
故答案為：（1）73.5g；
（2）91.9%．

點評 本題主要考查質量守恒定律和含雜質物質的化學方程式的計算，難度稍大．