Question

18．某興趣小組在學習了雙氧水分解制氧氣的實驗后，知道催化劑（MnO₂）能改變化學反應速率．到底還有哪些因素與化學反應速率有關呢？
【小組討論】甲猜測：化學反應速率與反應物的質量分數(shù)有關
乙猜測：化學反應速率與反應溫度有關
【設計實驗】他們設計并進行了以下4次實驗

實驗 次數(shù)	H2O2溶液質 量分數(shù)%	H2O2溶液用量 /毫升	催化劑（MnO2）用 量/克	反應溫度 /℃	收集氣體體積 /毫升	所需時間 /秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	5	2	0.1	20	2	7.4
④	30	5	0	55	2	10.5

（1）②和③實驗證明甲的觀點是正確的，C實驗證明乙的觀點是正確的（填字母）；
A．①和②B．③和④C．①和④
（2）由以上實驗還能得出：其他條件相同時，反應溫度越高或反應物的質量分數(shù)越大，則反應速率越快；
【交流拓展】他們猜測：催化劑 （Mn0₂）是一種氧化物，那么氧化鐵（Fe₂O₃）、氧化銅（CuO）是否也有這樣的催化作用呢？設計了如圖的實驗．
（3）如果，實驗證明氧化鐵、氧化銅均有催化作用，那么，小組成員應見到甲、乙均有氣泡產生的實驗現(xiàn)象．
（4）甲認為，要證明氧化鐵、氧化銅是本實驗的催化劑，還需要有氧化鐵、氧化銅在實驗前后質量和化學性質保持不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)對比試驗中的變量考慮；（2）通過圖表數(shù)據(jù)分析得出結論；（3）根據(jù)常見的作用分析現(xiàn)象；（4）根據(jù)催化劑的特點考慮．

解答 解：（1）乙的觀點是化學反應速率與反應溫度有關，因此找溫度不同的數(shù)據(jù)，而其它量都相同，因此是①和④的對比組；
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)其他條件相同時，反應溫度越高或反應物的質量分數(shù)越大，收集相同體積的氧氣所用時間越短，說明反應速率越快；
（3）若氧化銅、氧化銅都是催化劑，則都會看到有氣泡產生；
（4）催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，因此要證明氧化鐵、氧化銅是本實驗的催化劑，還需要有氧化鐵、氧化銅在實驗前后質量和化學性質保持不變．
故答案為：（1）C； （2）越快；（3）甲、乙均有氣泡產生；（4）質量和化學性質保持不變．

點評 本題通過控制變量的方法分析影響化學反應速率的影響因素，在設計對比實驗時只允許一個變量，研究哪一因素影響就設計哪一因素為變量．