Question

（1）乙炔（C₂H₂）是一種重要化工原料，實驗室常用碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)制�。�某化學興趣小組取一定質(zhì)量的碳化鈣與90g水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
①碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=X+C₂H₂↑．其中X是一種堿，
則X的化學式為

Ca（OH）₂

；
②取用碳化鈣的質(zhì)量為

32g

．
（2）有一種有機物23克，在空氣中完全燃燒后，共生成44克二氧化碳和27克水，則該有機物中碳氫元素的質(zhì)量比為

2：1

；該有機物是有

碳、氫

元素

氧元素

 組成．
（3）A、B兩元素的原子量之比7：2，由它們組成的一種化合物中，A、B兩種元素質(zhì)量比為21：8．求此化合物的化學式

A₃B₄或B₄A₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變判斷X的化學式；圖象中曲線折點表示恰好完全反應(yīng)，此時生成乙炔的質(zhì)量為13g；根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由生成乙炔的質(zhì)量計算取用碳化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類不變，可知生成的44g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量和27g水中所含氫元素的質(zhì)量均來自23g有機物，通過有機物質(zhì)量與碳、氫元素的質(zhì)量和的對比，可確定有機物中是否含氧元素及碳、氫元素的質(zhì)量比；
（3）可通過假設(shè)原子個數(shù)的方法，利用所給的數(shù)據(jù)計算出兩元素的原子個數(shù)比，最后完成化學式的推斷．

解答：解：（1）①反應(yīng)前鈣原子的個數(shù)是1個，碳原子的個數(shù)是2個，氫原子的個數(shù)是4個，氧原子的個數(shù)是2個；反應(yīng)后碳原子的個數(shù)是2個，氫原子的個數(shù)是2個，故X分子由1個鈣原子、2個氧原子和2個氫原子構(gòu)成，化學式是Ca（OH）₂；
②由圖象可知：生成乙炔的質(zhì)量是13g，設(shè)碳化鈣的質(zhì)量為x
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64                   26
x                    13g
     

64

x

=

26

13g

        x=32g
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，該化合物中一定含有碳氫兩種元素，且其質(zhì)量等于生成物中碳氫元素的質(zhì)量；據(jù)44g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量=44g×

12

44

×100%=12g，27g水中所含氫元素的質(zhì)量=27g×

2

18

×100%=6g，由此可知：有機物中碳、氫元素的質(zhì)量比是12g：6g=2：1，該化合物中碳、氫元素的質(zhì)量和=12g+6g=18g，小于有機物的質(zhì)量32g，因此有機物中含氧元素，其中氧元素的質(zhì)量=32g-18g=14g；
（3）假設(shè)化合物的化學式為A_aB_b，設(shè)元素A的相對原子質(zhì)量為7X，則元素B的相對原子質(zhì)量為2X，化合物A_aB_b中A、B兩元素的質(zhì)量比=（7X×a）：（2X×b）=7a：2b，根據(jù)題意：化合物中X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則7a：2b=21：8 
解得a：b=3：4
則這種化合物的化學式為A₃B₄或B₄A₃；
故答案為：（1）①Ca（OH）₂；②32g；
（2）2：1；碳、氫、氧元素；
（3）A₃B₄或B₄A₃．

點評：本題既考查了方程式的相關(guān)計算，又考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學式的確定，考查知識比較全面，要根據(jù)相關(guān)知識仔細分析解答．