小明同學(xué)將31.1g 碳酸鈣和氯化鈣的混合物加入到200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)后過濾,得到30g沉淀和201.1g濾液.請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
(2)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______;
(3)混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量比為______;
(4)列出根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求解生成氯化鈉質(zhì)量(X)的比例式______;
(5)向濾液中再加入32.9g水后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

解:(1)將碳酸鈣和氯化鈣的混合物加入到碳酸鈉溶液中,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(2)濾液質(zhì)量增加的原因是溶質(zhì)由碳酸鈉改為氯化鈉,增加的質(zhì)量為,201.1-200=1.1g,
設(shè)溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為xg,則生成的氯化鈉的質(zhì)量為(x+1.1)g,
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 117
xg x+1.1g

x=10.6
所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=5.3%;
(3)設(shè)yg氯化鈣能與10.6g碳酸鈉完全反應(yīng)
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
yg 10.6

y=11.1
混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為:31.1-11.1=20g,
混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量比為:20:11.1=200:111;
(4)由化學(xué)方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 117
10.6 X
比例式為:
X=11.7
(5)濾液中溶質(zhì)質(zhì)量為11.7g,加入32.9g水后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=5%.
故答案為:
(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(2)5.3%
(3)200:111
(4)
(5)5%
分析:根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)沉淀與濾液質(zhì)量的變化,結(jié)合化學(xué)方程式求出碳酸鈉、氯化鈣、氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而完成此題.
點評:本題主要考查碳酸鹽的性質(zhì)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力,要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識等.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小明同學(xué)將31.1g 碳酸鈣和氯化鈣的混合物加入到200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)后過濾,得到30g沉淀和201.1g濾液.請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(2)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;
(3)混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量比為
 
;
(4)列出根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求解生成氯化鈉質(zhì)量(X)的比例式
 

(5)向濾液中再加入32.9g水后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

同學(xué)們都有這樣的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗:夏天,將食品放在冰箱里不容易腐爛;木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺;顆粒狀石灰石比塊狀石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡更快.說明反應(yīng)物的濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))、溫度和固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)快慢有影響.小明利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,下表是五組50mL稀硫酸與0.1g某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)(絲狀金屬的規(guī)格相同):

實驗序號 1 2 3 4 5
金屬狀態(tài) 絲狀 粉末狀 絲狀 絲狀 絲狀
稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 5 5 10 10 15
溶液溫度/℃ 反應(yīng)前 20 20 20 35 丟失數(shù)據(jù)
反應(yīng)后 35 35 35 50 55
金屬消失的時間/s 500 50 125 50 30
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)比較實驗
1、3
1、3
(填實驗序號),表明反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)越快;
(2)比較實驗1和2,表明
金屬的表面積越大
金屬的表面積越大
,化學(xué)反應(yīng)越快;
(3)依據(jù)實驗規(guī)律,推測“丟失數(shù)據(jù)”的值約是
35
35
℃.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?閔行區(qū)二模)如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線(水的密度約為1g/cm3).
(1)20℃時,KNO3的溶解度是
31.6g
31.6g

(2)小明同學(xué)利用溶解度曲線進(jìn)行了以下實驗:

x、y、z中為飽和溶液的是
y
y
,x的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%
,若將此時溶液稀釋到5%,則需加水
37.5g
37.5g

(3)欲除去KNO3固體中混有的少量NaCl,提純的方法為
冷卻熱的飽和溶液(或降溫結(jié)晶)
冷卻熱的飽和溶液(或降溫結(jié)晶)

(4)若將50℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20℃,該過程中保持不變的是
B
B

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  B.溶劑的質(zhì)量   C.溶質(zhì)的質(zhì)量   D.物質(zhì)的溶解度.

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年中考化學(xué)模擬沖刺試卷(五)(解析版) 題型:解答題

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(4)列出根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求解生成氯化鈉質(zhì)量(X)的比例式______;
(5)向濾液中再加入32.9g水后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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