小明同學(xué)將31.1g 碳酸鈣和氯化鈣的混合物加入到200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)后過濾,得到30g沉淀和201.1g濾液.請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
(2)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______;
(3)混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量比為______;
(4)列出根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求解生成氯化鈉質(zhì)量(X)的比例式______;
(5)向濾液中再加入32.9g水后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
解:(1)將碳酸鈣和氯化鈣的混合物加入到碳酸鈉溶液中,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為:CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaCl;
(2)濾液質(zhì)量增加的原因是溶質(zhì)由碳酸鈉改為氯化鈉,增加的質(zhì)量為,201.1-200=1.1g,
設(shè)溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為xg,則生成的氯化鈉的質(zhì)量為(x+1.1)g,
CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaCl
106 117
xg x+1.1g
x=10.6
所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/376580.png)
×100%=5.3%;
(3)設(shè)yg氯化鈣能與10.6g碳酸鈉完全反應(yīng)
CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaCl
111 106
yg 10.6
y=11.1
混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為:31.1-11.1=20g,
混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量比為:20:11.1=200:111;
(4)由化學(xué)方程式:CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaCl
106 117
10.6 X
比例式為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/376582.png)
,
X=11.7
(5)濾液中溶質(zhì)質(zhì)量為11.7g,加入32.9g水后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/376583.png)
×100%=5%.
故答案為:
(1)CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaCl
(2)5.3%
(3)200:111
(4)
(5)5%
分析:根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)沉淀與濾液質(zhì)量的變化,結(jié)合化學(xué)方程式求出碳酸鈉、氯化鈣、氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而完成此題.
點評:本題主要考查碳酸鹽的性質(zhì)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力,要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識等.