Question

【題目】為探究酸的性質，同學們設計了如下實驗，請你參與．

檢驗物質．按圖23實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是_____．

(1)確定溶質成分．由圖24實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結論：A中溶質只有硫酸鐵．有同學認為該結論不合理．接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關系如圖25所示．則：A中溶質有_____．實驗中，A中發(fā)生反應的化學方程式為_____；a～b段對應溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式為_____；c點對應溶液中含有溶質可能的組成有_____．

(2)由以上實驗總結酸的化學性質有_____．

Answer 1

【答案】 碳酸鈉溶液 H2SO4、Fe2(SO4)3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4； 酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應

【解析】銀離子遇到氯離子產(chǎn)生白色的沉淀，x遇到硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，只能說明含有氯離子，要證明是鹽酸，還與加入碳酸鈉，如有氣體生成，則是鹽酸；（1）由圖可知a-b段沉淀沒有增加，說明氫氧化鈉在和硫酸反應，故有硫酸，b-c段有沉淀生成，且溶液中有硫酸鐵生成，則有硫酸鐵存在，故含有硫酸和硫酸鐵；A中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；A試管中有稀硫酸和硫酸鐵，A中加入氯化鋇，B中有三種可能，1、硫酸有剩余，2、硫酸和硫酸鐵都有剩余，3、氯化鋇有剩余，當硫酸有剩余時，加入氫氧化鈉有硫酸鈉生成，當硫酸沒有剩余時，溶質只有氯化鈉，當氯化鋇有剩余時，氯化鋇不會和氫氧化鈉反應，最終由氯化鋇和氯化鈉的混合物，三種情況中都有氯化鈉生成，所以，c點的溶質可能為NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4； （2）酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應