Question

小玉幫助老師配制KNO₃的飽和溶液,以備全班實(shí)驗(yàn)使用。此實(shí)驗(yàn)室溫度為25℃,老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO₃固體。

(1)他查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線,如圖1所示。25℃時(shí),KNO₃的溶解度是

　　　g,經(jīng)分析KNO₃中混有少量NaCl的提純方法是　　　　　　　　　　　,用此法獲得了足量的KNO₃固體。

(2)小玉配制700 g KNO₃飽和溶液的過(guò)程如下:

①計(jì)算;

②稱量:準(zhǔn)確稱量KNO₃固體　　　　　g;

③量取:用　　　　　(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸餾水,操作如圖2所示;

④溶解:將KNO₃和水分別加入大燒杯中,攪拌使固體完全溶解。

請(qǐng)指出小玉在配制溶液過(guò)程中的操作錯(cuò)誤　　　　　　　　　　　。由于以上錯(cuò)誤操作,他配得的不是KNO₃飽和溶液,要得到該溫度下的飽和溶液,他可能采用的方法是　　　　　　　　　　　　。

最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶,貼上標(biāo)簽備用。

Answer 1

(1)由圖1可看出,25℃時(shí),KNO₃的溶解度是40 g,根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同,可知宜采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO₃;(2)700 g KNO₃飽和溶液中含KNO₃的質(zhì)量為700 g××100%=200 g;含水的體積為(700 g-200 g)÷1 g·mL^-1=500 mL,故選用500 mL的量筒量取;仰視讀取水的體積會(huì)使量取的水偏多,造成配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;可采用蒸發(fā)溶劑的方法將多余的水蒸發(fā)掉。

答案:(1)40　冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)

(2)②200�、�500 mL�、苎鲆曌x取水的體積(其他合理表述均可)　蒸發(fā)水(溶劑)(答案合理即可)