Question

現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質(zhì)量可能是（　　）

A．0.8g

B．3.6g

C．6.4g

D．9.2g

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)氫氣和氧氣反應的化學方程式和水的質(zhì)量，列出比例式，計算出實際參加氧氣的質(zhì)量．考慮剩余氣體可能是氫氣，也可能是氧氣，故可有兩種情況．

解答：解：設實際參加氧氣的質(zhì)量為x，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
   32      36
   x       7.2g

32

x

=

36

7.2g

x=6.4g，
參加反應的氫氣的質(zhì)量為7.2g-6.4g=0.8g
①若剩余氣體為氧氣，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：10g-0.8g=9.2g；
②若剩余氣體為氫氣，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：6.4g；
故選CD．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析題意，全面考慮可能出現(xiàn)的情況，才能正確解答．