17．下表除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法，不合理的是（　　）
 選項(xiàng) 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的辦法
 A N2 O2通過(guò)足量的灼熱銅網(wǎng)
 B CO2 CO 通過(guò)足量的灼熱氧化銅
 C H2 水蒸氣 通過(guò)盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
 DNaOH Na2CO3 加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
B、CO能與足量的灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
C、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
D、Na2CO3和NaOH均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題：
（1）瘦肉和雞蛋清中富含的營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì)；
（2）超市里出售的冰箱、汽車(chē)除味劑中的有效成份是活性炭．活性炭能除異味是因?yàn)樗哂形叫裕?/div>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖，A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是人體胃液中含有的成分，A和B可發(fā)生中和反應(yīng)，C為生活中最常見(jiàn)的液體，F(xiàn)可供給呼吸，X常用作食品干燥劑，Y為單質(zhì)，根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H、Y的化學(xué)式：HFe3O4；YFe．
（2）寫(xiě)出A+B→C+D的反應(yīng)方程式：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．制造“遼寧號(hào)”航空母艦使了用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）．合金在物質(zhì)分類(lèi)中應(yīng)屬于（　�。�
A．純凈物B．單質(zhì)C．混合物D．化合物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)能源．當(dāng)今社會(huì)，人類(lèi)利用的能源主要來(lái)自化石燃料．
（1）化石燃料主要有煤、石油和天然氣；
（2）石油中主要含有碳、氫元素，還含有硫、氮等元素，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生的污染物有SO2（寫(xiě)一種），這些污染物在空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會(huì)形成酸雨，破壞環(huán)境．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)用pH試紙測(cè)定雨水的酸堿度實(shí)驗(yàn)方案（要求簡(jiǎn)要說(shuō)明主要實(shí)驗(yàn)操作）用燒杯采集雨水樣品一份，取一條pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)水樣，滴在pH試紙上，把試紙顏色跟比色卡對(duì)比，得到水樣的酸堿度．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．鹽酸C．醋酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．閱讀下列材料，回答相關(guān)問(wèn)題：
材料一：氫氣作為未來(lái)理想能源的優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣泛，可以由水制得；燃燒的熱值高，大約是汽油熱值的二倍；最突出的優(yōu)點(diǎn)是燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；燃料生成的水還可繼續(xù)制氫，反復(fù)循環(huán)使用．氫能源的開(kāi)發(fā)主要有兩種：一是電解水的方法，但消耗電量太多，成本高，不經(jīng)濟(jì)，不能大規(guī)模地制取氫氣．第二種方法．也是最理想的制氫方法是尋找合適的光分解催化劑，使水在太陽(yáng)光的照射下分解產(chǎn)生氫氣．
材料二：太陽(yáng)能具有總量巨大、安全經(jīng)濟(jì)、清潔無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)．人類(lèi)利用太陽(yáng)能有三大技木領(lǐng)域．即光熱轉(zhuǎn)換、光電轉(zhuǎn)換和光化轉(zhuǎn)換．光電轉(zhuǎn)換就是大陽(yáng)能電池把太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能；光化轉(zhuǎn)換包栝：光合作用、光電化學(xué)作用、光敏化學(xué)作用及光分解反應(yīng)．目前該技術(shù)領(lǐng)域尚處在實(shí)驗(yàn)研究階段．
材料三：太陽(yáng)能可以就地開(kāi)發(fā)利用，不存在運(yùn)輸問(wèn)題，尤其對(duì)交通不發(fā)達(dá)的農(nóng)村、海島和邊遠(yuǎn)地區(qū)更具有利用的價(jià)值．如圖是某海島上一村民建在房頂上的分布式光伏電站．它屬于家用并網(wǎng)型太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)，犮電功率為2千瓦，該電站發(fā)的電，滿(mǎn)足自家使用后，多余的并入電網(wǎng)．
（1）①水分解產(chǎn)生氫氣的過(guò)程屬子化學(xué)變化．
（2）對(duì)于氫能源和太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)，你認(rèn)為以下課題中具有研究?jī)r(jià)值的是BC．（填字母編號(hào)）
A．尋找直接從空氣中分離氫氣的方法，節(jié)約制氫成本
B．尋找合適的催化劑，使水在太陽(yáng)光的照射下分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找制作太陽(yáng)能電池的新型材料，提高光電轉(zhuǎn)換效率
（3）面對(duì)“能源危機(jī)”和“環(huán)境問(wèn)題”，從自身出發(fā)．談?wù)勗谌粘Ｉ钪形以撛趺醋觯?qǐng)寫(xiě)出一項(xiàng)具體做法紙用雙面（答案合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖：
上述過(guò)程的化學(xué)原理為：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨溶于水后會(huì)與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3•H20），我們從酸堿反應(yīng)的角度知道：在用氨堿法生產(chǎn)純堿過(guò)程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過(guò)二氧化碳，其原因是能夠更多、更快的吸收二氧化碳．
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
（3）1926年，我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，即向?yàn)V出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出，用作化肥中氮肥．同學(xué)們看見(jiàn)幾株小樹(shù)葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹(shù)能否施用該化肥能（填“能”或“不能”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)
B．圖示中x的值為3
C．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變
D．反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：7

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