分析 (1)根據(jù)攪拌可以使反應(yīng)物充分混合進(jìn)行分析,根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析,根據(jù)既是反應(yīng)物也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)利用進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,所以X是二氧化碳,在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉來(lái)吸收二氧化碳,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,然后依據(jù)反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,根據(jù)實(shí)驗(yàn)室控制溫度的方法進(jìn)行分析,根據(jù)題中的反應(yīng)物進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)溫度過(guò)高過(guò)氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)綠色化學(xué)的條件進(jìn)行分析.
解答 解:(1)攪拌可以使藥品均勻混合,所以方法1中攪拌的目的是:使反應(yīng)充分,提高原料利用率;依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變,所以需要補(bǔ)充的物質(zhì)是水,氯化銨既出現(xiàn)在了反應(yīng)物中,也出現(xiàn)在了生成物中,所以制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是:NH4C1;
(2)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,所以X是二氧化碳,在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉來(lái)吸收二氧化碳,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和雙氧水反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣晶體,化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O,冰水混合物的溫度是0℃,所以反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,可將反應(yīng)器放置在冰水中,氫氧化鈣是反應(yīng)物,但是在反應(yīng)過(guò)程中不一定會(huì)完全反應(yīng),所以獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca(OH)2;
(3)依據(jù)題中的知識(shí)可知,溫度過(guò)高過(guò)氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣,所以溫度過(guò)高會(huì)造成氨水揮發(fā)外,還能使CaO2分解;
(4)“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,方法2中沒(méi)有副產(chǎn)物,方法1中有副產(chǎn)物二氧化碳,所以上述兩種方法中生成CaO2•8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是:方法2.
故答案為:(1)使反應(yīng)充分,提高原料利用率;H2O,NH4C1;
(2)CO2,NaOH,Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O,冰水中,Ca(OH)2;
(3)使CaO2分解;
(4)方法2.
點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí),首先分析題中的反應(yīng)流程,然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答.
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A. | 物質(zhì)的制取和用途 | B. | 物質(zhì)的變化和性質(zhì) | ||
C. | 物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) | D. | 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) |
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A. | 生鐵中含碳量比鋼中含碳量小 | B. | 生鐵中含有較多雜質(zhì) | ||
C. | 四氧化三鐵是生鐵 | D. | 高爐煉出的是生鐵生鐵能用于煉鋼 |
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