Question

3．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到試管中液體不變色．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）燒杯內溶液中溶質一定不含有Ca（OH）₂（填化學式，下同），一定含有CaCl₂，可能含是HCl．
（3）再取燒杯內反應后的溶液于另一支試管中，加入碳酸鈉溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則說明該溶液中含有HCl．
（4）若上述燒杯內溶液未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵制下水道．要想處理燒杯內溶液使其只得到 CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量石灰石（或大理石），充分反應后過濾，反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的敘述找出反應物、生成物，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水；
（2）根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答，
（3）根據(jù)碳酸鹽會與酸反應生成二氧化碳氣體進行分析；
（4）根據(jù)酸會與鐵反應進行分析，根據(jù)除雜的原則進行分析．

解答 解：
（1）氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）根據(jù)酚酞遇堿會變紅色，而待測液體加入酚酞不變色，說明溶液不呈堿性，燒杯內溶液中溶質一定不含有Ca（OH）₂；一定含有CaCl₂；可能含有HCl；
（3）碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則說明該溶液中含有HCl；
（4）鹽酸會與鐵反應而將下水道腐蝕；除去鹽酸又不能引入新的雜質，還要防止過量，只能加碳酸鈣；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．
答案：
（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）Ca（OH）₂； CaCl₂； HCl．    
（3）HCl
（4）腐蝕鐵制下水道；石灰石（或大理石）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；

點評 解此類題時，首先對題中考查的問題進行全面的分析，然后再結合學過的知識進行解答，注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去，根據(jù)溶解的情況，判斷除雜的效果．