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現(xiàn)有一塊質量為20克的銅鋅合金,與足量的稀硫酸完全反應,共生成0.4g氫氣,求該銅鋅合金中含銅的質量分數(shù)是多少?

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:計算題

人體注射葡萄糖溶液可以補充能量,葡萄糖(C6H12O6)在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水,釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,計算:
(1)理論上至少消耗O2多少克?
(2)多少升空氣中含有這些質量的氧氣?
(相對原子質量:H:1、C:12、O:16、O2密度按1.43克/升計,計算結果取整數(shù))

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液,進行溶質成分鑒定。取廢液上層清液50克,逐滴加入質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液,出現(xiàn)氣泡,滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產生,過濾,測得沉淀的質量為5克,并繪制了圖像。

1)滴加的溶液中溶質屬于      (選填“鹽”或“堿”)。
2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是    克。
3)圖像中的a點數(shù)值是        。
4)廢液中含有的溶質是            。 (寫化學式)。
5)通過計算說明,圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究,該紅色粉末可能由Cu 、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能是:①Cu      ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
【查閱資料】(1)白色無水CuSO4遇水變藍
(2)Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【實驗探究】
[甲組同學]:定性檢測該紅色粉末的物質組成
(1)小云取少量紅色粉末于試管中,滴加足量稀鹽酸,充分振蕩后觀察,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,得有色溶液。則猜想        一定不成立,其中一定發(fā)生反應的化學方程式為                 。
(2)小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲,反應充分后,觀察到                      
現(xiàn)象,得出猜想③成立。
[乙組同學]:定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)
實驗步驟:小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中,按下圖進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體,過一段時間后再高溫加熱使其充分反應。待反應完全后,停止加熱,仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關物質的總質量(裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計),其數(shù)據(jù)如下表:

   
反應前
反應后


玻璃管和紅色粉末的總質量為48.3 g
玻璃管和固體物質的總質量為47.1 g


洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258.6 g
洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261.9 g
 
【交流討論】
(1)在裝置A中先通CO氣體的目的是                                。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                             。
(2)根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算:紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)為            。
(3)從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進?              
【拓展延伸】對實驗后B裝置洗氣瓶內溶液做進一步探究
實驗步驟:小淵同學取該洗氣瓶內溶液54.4克(假設溶質只有碳酸鈉一種),逐滴加入稀鹽酸50克至無氣泡冒出為止,生成二氧化碳4.4克。試計算:
(1)加入稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(1)鋅是人體不可缺少的微量元素,對兒童的生長發(fā)育起著重要的促進作用,成人每天只需要鋅13-15毫克,鋅缺乏,就會導致食欲減退,皮膚粗糙,兒童智力發(fā)育不良、發(fā)育遲緩以及貧血等。合理的補充鋅,可使白細胞作用增強,調整因生理老化帶來的免疫紊亂,發(fā)揮最佳免疫功能。同時,補鋅還可減弱細胞毒素的毒害,對人體抗御感染起重要作用。葡萄糖酸鋅可以應用到各類食品中,特別是在補鋅產品中因對人體副作用小、吸收性好的特點而被廣泛使用。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽,請根據(jù)標簽信息計算葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數(shù)為多少?(要求列式計算,精確到0.1%)
(2)實驗室常用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣,若需制取氧氣9.6g,理論上需要質量分數(shù)為5%過氧化氫溶液多少g?(反應化學方程式:2H2O22H2O+O2↑)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量。他取10g二氧化錳放入燒杯中,并將該過氧化氫溶液全部加入,不同時間用電子天平測量其質量,所得讀數(shù)如下表所示:

反應時間/min
0
1
2
3
4
5
6
燒杯及所盛物質總質量/g
335.70
334.30
334.00
333.50
333.00
332.50
332.50
 
(1)試分析,100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質量為         。(2分)
(2)計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)(6分)
(3)請分析該方法測定結果可能會偏大的原因有                    (寫出一點即可)(2分)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

鈦(Ti)和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得:TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2,若要制得96 g鈦,計算至少需要鎂的質量。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

目前市場上的補鈣藥劑很多,下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。為測定其含量是否達標,某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中,將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中,并不斷攪拌,稱量,將得到的有關數(shù)據(jù)記錄如下(鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應):

XXX鈣片
[藥品規(guī)格]每片1g
[藥品含量]含CaCO380%
[用法用量]每次一片,每天2次
 
加入稀鹽酸的質量/g
0
20
40
60
80
100
燒杯中剩余物質質量/g
10
29.12
48.24
67.36
86.48
106.48
 
請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實驗過程中將鈣片研碎的目的是:                    
(2)完全反應后,產生二氧化碳的質量為        g
(3)試通過計算說明,該品牌鈣片含量是否達標。
(4)如果按用量服用,服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為       g

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解,使溶質質量分數(shù)減小.某同學使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗.通過稱量,該瓶中共有116.8g溶液,取出13.6g在一定條件下進行實驗,發(fā)現(xiàn)生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示.試計算
(1)現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù).
(2)該瓶溶液中,已經分解的過氧化氫質量.

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