Question

11．計算多少千克的CO（NH₂）₂與160千克的NH₄NO₃所含氮元素的質(zhì)量相等？（要求寫出計算過程）．氫氣是最清潔的燃料．請你計算20g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)求出CO（NH₂）₂的質(zhì)量；根據(jù)氫氣燃燒的反應，由氫氣的質(zhì)量可求出氧氣的質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：設需要CO（NH₂）₂的質(zhì)量為x，則160kg×$\frac{14×2}{14×2+4+16×3}$×100%=x×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%   解得：x=120kg．
設消耗氧氣的質(zhì)量是y
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4     32
20    y
$\frac{4}{32}=\frac{20}{y}$
解得：y=160g
答：與120kg的CO（NH₂）₂與160千克的NH₄NO₃所含氮元素的質(zhì)量相等，20g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量是160g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的含義、化學方程式與有關計算進行分析問題、解決問題的能力，注意計算的數(shù)據(jù)要準確．