Question

17．完成下列實驗．
（1）現(xiàn)提供下列裝置：

①寫出上圖中B裝置甲儀器的名稱分液漏斗．
②實驗室用A裝置進行高錳酸鉀制氧氣的實驗，化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO+MnO₂+O₂↑，用D裝置收集氧氣，氣體由導管a進入（填“a”或“b”）
③實驗室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，用C裝置代替B裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品：若要檢驗氧氣中是否含有氯化氫氣體，可將氣體通過盛有AgNO₃溶液的D裝置（填“AgNO₃”或“飽和NaHCO₃溶液”）
（2）對一定質量的粗鹽（含泥沙）進行初步提純．
①實驗主要步驟：稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)；實驗中多次使用玻璃棒．過濾時它的作用是引流；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱．利用余熱將濾液蒸干．
②下列因素會導致獲得的精鹽質量偏小的是ad（填序號）
a．蒸發(fā)時液滴濺出              b．過濾時，濾紙破損
c．粗鹽中加入過量的水         d．過濾后，濾紙上的泥沙未同水沖洗．

Answer 1

分析 （1）①熟記儀器的名稱；
②根據反應原理來書寫化學方程式，根據氧氣的密度來分析；
③根據裝置的區(qū)別以及HCl的檢驗方法來分析；
（2）根據粗鹽提純的步驟、所用儀器、注意事項以及誤差分析來解答．

解答 解：（1）①B裝置甲儀器是分液漏斗；故填：分液漏斗；
②高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO+MnO₂+O₂↑；氧氣的密度比空氣大，所以用裝置D收集氧氣時，氧氣從長管進入；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO+MnO₂+O₂↑；a；
③C裝置與B裝置比較可知，C裝置容器小，節(jié)約藥品；氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，所以通常用硝酸銀溶液來檢驗氫氣中是否混有氯化氫氣體；故填：節(jié)約藥品；AgNO₃；
（2）①實驗主要步驟：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)；在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱．利用余熱將濾液蒸干；故填：溶解；引流；較多量晶體；
②a．蒸發(fā)時液滴濺出，造成結晶出的氯化鈉質量偏�。�
b．過濾時，濾紙破損會造成所得氯化鈉中混有少量泥沙，導致結晶出的氯化鈉質量偏大；
c．粗鹽中加入過量的水對實驗結果沒有影響；
d．過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗造成少量氯化鈉粘在泥沙上，導致結晶出的氯化鈉偏少．
故選ad．

點評 本題比較全面考查了食鹽提純的操作，難度不大．知道粗鹽提純的步驟、熟悉玻璃棒的作用等是解答本題的關鍵．