Question

將8g硫分別在氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：

(1)這三次實驗?zāi)囊淮畏�合質(zhì)量守恒定律？

(2)第一次實驗為什么不生成13g二氧化硫？哪種物質(zhì)有剩余？剩余多少克？

(3)第三次實驗為什么不生成24g二氧化硫？哪種物質(zhì)有剩余？剩余多少克？

(4)求二氧化硫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解答：(1)在這三次實驗中所進行的化學(xué)反應(yīng)，都符合質(zhì)量守恒定律．雖然有些實驗中有剩余物質(zhì)不參加反應(yīng)，但是參加反應(yīng)的那部分物質(zhì)均符合質(zhì)量守恒定律． 　　(2)第一次實驗，5g氧氣只跟5g硫反應(yīng)，因而硫過量有剩余，剩余硫3g． 　　(3)第三次實驗，16g氧氣跟8g硫反應(yīng)，故而氧氣過量，剩余氧氣8g，所以生成二氧化硫是16g． 　　(4)氧元素的質(zhì)量分數(shù)：×100％＝50％．

提示：

點悟：該題是根據(jù)化學(xué)實驗的數(shù)據(jù)，去證實化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．故應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律去分析．