Question

有一種煤每燃燒1t就會(huì)釋放出53.3kg的SO₂．如果將產(chǎn)生的SO₂用熟石灰來(lái)完全吸收，發(fā)生如下反應(yīng)：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．則燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂在理論上需用多少千克的Ca（OH）₂來(lái)吸收？（計(jì)算結(jié)果精確到1kg）

Answer 1

分析：由燃燒1t煤，生成SO₂的質(zhì)量為53.3kg，計(jì)算出燃燒5t煤產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出需要熟石灰的質(zhì)量．

解答：解：燃燒1t煤，生成SO₂的質(zhì)量為53.3kg，則燃燒5t煤生成的SO₂的質(zhì)量為：5×53.3kg=266.5kg
設(shè)吸收266.5kgSO₂需要的熟石灰的質(zhì)量為x
SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
64    74
266.5kg x

64

74

=

266.5kg

x

解得：x=308kg
答：燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂在理論上需用308千克的Ca（OH）₂來(lái)吸收

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．