Question

（1）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸需要加入多少g水？
（2）小鄧用（1）中稀釋所得的稀硫酸測定假黃金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取假黃金（銅、鋅合金）7克與一定量的上述稀硫酸完全反應(yīng)，得到0.2g氣體，求：
①假黃金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②所需的稀硫酸質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．
（2）①依據(jù)反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量利用方程式可求反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，然后可以計算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氫氣的質(zhì)量可以計算出硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以計算出稀硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則50g×98%=（50g+x）×19.6%   
x=200g．
（2）①設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量是x，消耗硫酸的質(zhì)量為y 
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65  98          2
x    y         0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g  y=9.8g
假黃金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7g-6.5g

7g

×100%≈7.1%
②所需稀硫酸的質(zhì)量為：9.8g÷19.6%=50g
答：（1）需要加入200g水；
（2）①假黃金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%；
②所需的稀硫酸質(zhì)量為50g．

點評：此題是對化學(xué)方程式以及溶液有關(guān)計算以及溶液的稀釋問題的考查，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．