現(xiàn)有13.7 g由Na2CO3與NaHCO3組成的混合物，其中Na2CO3占5.3 g，請(qǐng)計(jì)算

(1)混合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為??????? ；

(2)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為??????? 。(精確至0.1%)

 

【答案】

(1)1︰4?? (2)33.6%

【解析】(1)在Na2CO3或NaHCO3中，碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比都是1︰3，故混合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12︰(163)＝1︰4；(2)5.3 g Na2CO3中鈉元素的質(zhì)量為：(5.3 g232)/(232＋12＋163)100%＝2.3 g；NaHCO3中鈉元素的質(zhì)量為(13.7 g－5.3 g)23/(23＋1＋12＋163)100%＝2.3 g，故混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈33.6%。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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現(xiàn)有16.3 g由NaOH和NaCl組成的固體混合物，將它完全溶于一定量的水中，得50 g混合溶液，向該溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸50 g，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液．求：

(1)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

(2)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量．

(3)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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現(xiàn)有16.3 g由NaOH和NaCl組成的固體混合物，將它完全溶于一定量的水中，得50 g混合溶液，向該溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸50 g，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液．求：

(1)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

(2)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量．

(3)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2008年江蘇省常州市初中畢業(yè)升學(xué)統(tǒng)一考試、化學(xué)試卷 題型：038

某�；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將10 g樣品溶于30 g水后，再加入13.7 g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑)．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

試回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線；

(2)表中m約為________；

(3)硝酸銨樣品的純度為________；

(4)試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮反應(yīng)過(guò)程中水損失的質(zhì)量)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2007年鹽城市初中畢業(yè)升學(xué)統(tǒng)一考試　化學(xué)試題 題型：058

碳酸鈉，化學(xué)式Na2CO3，俗稱純堿．“純堿中常常會(huì)混有少量的氯化鈉”．某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(若有雜質(zhì)，只考慮為氯化鈉)為研究對(duì)象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的含量．請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)．

[小組討論]

觀點(diǎn)Ⅰ：純堿樣品中只含有碳酸鈉

觀點(diǎn)Ⅱ：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

甲方案

Ⅰ設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Ⅱ操作步驟：稱取13.25 g純堿樣品，加入過(guò)量的澄清石灰水，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀10.00 g

Ⅲ數(shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

計(jì)算過(guò)程：

Ⅳ實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________．

乙方案

Ⅰ設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品(質(zhì)量為a g)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為b g)，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Ⅱ?qū)嶒?yàn)結(jié)論：

(1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足________(填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同)時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100﹪．

(2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足________時(shí)，純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]

誤差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。�(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比________(填寫“偏大”、 “偏小”或“不變”)．

[交流反思]

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需用玻璃棒不斷攪拌，該操作的目的是________．

(2)甲方案實(shí)驗(yàn)操作中，對(duì)沉淀洗滌的目的是：________．

(3)乙方案中，需用一定質(zhì)量的19.6﹪的稀硫酸．現(xiàn)有一瓶98﹪的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)，配制乙方案中實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸，至少需要濃硫酸的體積是________mL(填寫含字母的表達(dá)式)．濃硫酸稀釋的正確操作是________．

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