將26.Og不純的氯化鋇粉末(雜質不溶于水也不參加反應)放入一定量的硫酸鈉溶液中,恰好完全反應,反應后得到溶質質量分數(shù)為12.O%的溶液97.5g.計算:
(1)反應后溶液中溶質的質量;
(2)不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量分數(shù),
(3)反應前硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù).
(1)氯化鈉的質量為97.5g×12.0%=11.7g.
(2)設混合物中氯化鋇的質量為x,生成沉淀的質量為y,
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
142     208    117   233
z      x     11.7g   y
208
x
=
117
11.7g
=
233
y
=
142
z
解之得:x=20.8g,y=23.3g,z=14.2g
氯化鋇的質量百分含量為:
20.8g
26.0g
×100%
=80%.
(3)反應前硫酸鈉溶液的質量=97.5g+23.3g-20.8g=100g.
反應前硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)
14.2g
100g
×100%=14.2%
中溶質質量為11.7g;
(2)混合物中氯化鋇的質量百分含量為80%;
(3)反應前硫酸鈉溶液質量分數(shù)為14.2%
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(1)反應后溶液中溶質的質量;
(2)不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量分數(shù),
(3)反應前硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù).

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