Question

氯化鈉和碳酸鈉的混合物20g，加入到100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，收集到2.2g二氧化碳；求：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求得碳酸鈉的質(zhì)量；求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉．

解答：解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106         117      44
  x           y      2.2g

106

x

=

44

2.2g

 x=5.3g
 

117

y

=

44

2.2g

 y=5.85g
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.3g

20g

×100%=26.5%
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=5.85g+（20g-5.3g）=20.55g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20.55g

20g+100g-2.2g

×100%=17.4%?
答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17.4%．

點(diǎn)評：本題通過計(jì)算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，要計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．