Question

【題目】將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶質質量分數(shù)的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質量與滴入硝酸銀溶液的質量關系如圖所示：

（1）B點時，溶液中所含硝酸銀的質量為______。

（2）A點時，所得溶液中溶質質量分數(shù)為____。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】3.4g 1.7%

【解析】

根據(jù)題意和題中圖像變化可知，氯化鈉不飽和溶液加入硝酸銀，氯化鈉與硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，反應方程式為：；隨著硝酸銀溶液的加入，沉淀不斷增加，當原溶液中氯化鈉恰好反應完時，沉淀的質量達到最大，即圖像中的A點，此時加入的硝酸銀溶液為50g;繼續(xù)加入硝酸銀溶液，不再發(fā)生化學反應，至B點時，加入硝酸銀溶液的總質量為100g，即反應完畢后又加入了相同的硝酸銀溶液50g，因此B點時，溶液中硝酸銀的質量即前50g反應過程中消耗的硝酸銀質量，已知氯化鈉質量，可以根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應的方程式設未知數(shù)求解；A點時，溶液的成分是硝酸鈉溶液，可以根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應的方程式設未知數(shù)求出硝酸鈉質量，再根據(jù)質量守恒定律，用反應前的總質量減去沉淀質量得出反應后溶液的總質量。

解：設生成的氯化銀的質量為x，生成的硝酸鈉的質量為y，所消耗的硝酸銀的質量為z

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

58.5 170 85 143.5

1.17g z y x

x=2.87g

y=1.7g

z=3.4g

（1）、由于到B點，實際又加入了50g 硝酸銀溶液，所以硝酸銀的質量為3.4g

（2）、A點時，所得溶液中溶質質量分數(shù)為×100%=1.7%