Question

18．某興趣小組同學(xué)取一定質(zhì)量的雞蛋殼樣品進(jìn)行下列實驗，請計算：（假設(shè)雞蛋殼中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．

（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為6g．
（2）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？（要求有計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，固體減少的質(zhì)量就是碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為：10g-4g=6g
（2）設(shè)大雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
6g                                       x
$\frac{100}{44}=\frac{6g}{x}$   
解得：x=2.64g
故答為：（1）6；（2）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是2.64g．

點評 本題的難度不大，分析出雞蛋殼中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)固體減少的就是碳酸鈣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．