將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3g放在試管中，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為2.04g問：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣有多少克？
（2）原混合物中含有多少克二氧化錳？
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，依據(jù)氧氣的質(zhì)量計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求出含有二氧化錳的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氧氣的質(zhì)量為：3g-2.04g=0.96g
（2）設(shè)混合物中含有二氧化錳的質(zhì)量為 x
2KClO3 
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑ 
245                96
3g-x              0.96g  
245
3g-x
=
96
0.96g

解答 x=0.55g   
答：反應(yīng)制得氧氣0.96g；
原混合物中含有二氧化錳0.55g．
點評：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；然后利用化學(xué)方程式由氧氣質(zhì)量計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
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將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物6克放在試管里，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為4.08克．問：
（1）反應(yīng)制得多少克氧氣？
（2）原混合物中含有多少二氧化錳？

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（1）制得氧氣多少克？
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（1）制得氧氣多少克？
（2）原混合物中二氧化錳占百分之幾？

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（1）反應(yīng)制得多少克氧氣？
（2）原混合物中含有多少二氧化錳？

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