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（2013?德陽）20℃時，取四份一定質量的飽和硝酸鉀溶液分別進行如下實驗后，所得結論正確的是（　�。�
分析：A、根據飽和溶液，減少溶劑，會析出晶體分析；
B、根據飽和溶液的定義分析；
C、根據影響溶解度的因素分析；
D、根據硝酸鉀的容積度隨溫度的變化情況分析．
解答：解：A、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不變．故A結論不正確；
B、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質的質量分數不變．故B結論不正確；
C、影響溶解度的因素是溶質、溶劑的性質和溫度，與溶劑的多少無關．故C結論不正確；
D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶質的溶解度減�。蔇結論正確．
故選D．
點評：準確地理解飽和溶液、溶解度、飽和溶液中溶解度與溶質的質量分數的關系是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?德陽）金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫，耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2TiCl4+2X+6CO，然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．請根據以上信息回答下列問題：
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為
+4
+4
價．
（2）在制備TiCl4的反應中，X的化學式為
FeCl3
FeCl3
．
（3）鎂與TiCl4反應的化學方程式為：
TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?德陽）“碳捕捉技術”是通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的二氧化碳分離出來并加以利用．某�？蒲行〗M的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質未標出）．

請回答下列有關問題：
（1）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）在整個“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質是
氧化鈣、氫氧化鈉
氧化鈣、氫氧化鈉
．
（3）下列有關敘述中錯誤的是
B
B
（填序號）．
A．該技術可有效減少碳排放
B．“反應分離”過程中，分離物質的基本操作時蒸發(fā)結晶和過濾
C．能耗大是該技術的一大缺點
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?德陽）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學中常見的物質，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質，B、C、D、E是氧化物，常溫下，C是液體，Y是黑色固體，E是紅色粉末．它們之間有如下反應關系：

請根據以上有關信息回答下列問題：
（1）有關物質的化學式：A為
CH4
CH4
，X為
O2
O2
，C為
H2O
H2O
．
（2）B與Y反應的化學方程式為
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
，D與E反應的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?德陽）A、B、C、D、E分別代表一種物質，其中A是氯化鋇．它們之間有如下反應關系：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）有關物質的化學式：D為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，E為
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）A與B反應的方程式為
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
．
（3）濾液III中存在的陰離子是
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-
（用離子符號表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?德陽）請根據下列裝置回答有關問題．

（1）有標號的儀器名稱：①為
錐形瓶
錐形瓶
 ②為
水槽
水槽
．
（2）若用上述裝置制取二氧化碳，則A中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，其裝置接口的連接順序是（用接口字母安順序從左至右連接）
a→c→b→g
a→c→b→g
．檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是
將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿
將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿
．

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