Question

將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物11.3g放入65.7g水中使其完全溶解，再加入73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）73g 10%稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，由稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量，生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于生成的氯化鈉和原混合物中氯化鈉的質(zhì)量之和，溶液的總質(zhì)量即為混合物的總質(zhì)量之和，然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式來(lái)解答．

解答：解：
（l）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×10%=7.3g；
（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5 58.5
X   7.3g  y

40

36.5

=

x

7.3g

x=8g   原混合物中氯化鈉的質(zhì)量11.3g-8g=3.3g

36.5

58.5

=

7.3g

y

y=11.7g
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g+11.3g-8g

11.3g+65.7g+73g

×100%=10%
答案：
（1）73g 10%稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量7.3g
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量3.3g
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用酸堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，學(xué)生應(yīng)明確反應(yīng)后的溶液中的溶液中溶質(zhì)的來(lái)自兩部分，利用質(zhì)量守恒定律會(huì)計(jì)算溶液的總質(zhì)量是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．