Question

【題目】一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們對化學(xué)反應(yīng)有了一定的認識。

(1)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。如實驗室制取氧氣，可以用二氧化錳作_____________，加快反應(yīng)進行，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。如實驗室制取二氧化碳，可以通過________________現(xiàn)象判斷反應(yīng)的發(fā)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，其反應(yīng)的實質(zhì)是_________________________。

(4)化學(xué)反應(yīng)往往伴隨能量變化。如反應(yīng):______________________(用化學(xué)方程式表示)， 就有熱量放出。

(5)化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。如4g氫氣和16g氧氣充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為___ g。

Answer 1

【答案】催化劑 2H2O22H2O+O2↑或 有無氣泡的產(chǎn)生 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH+HCl＝NaCl+H2O 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水 C+O2CO2 18

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑或，其中二氧化錳作催化劑；

（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，通過判斷有無氣泡的產(chǎn)生判斷反應(yīng)是否發(fā)生；

（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的反應(yīng)；

（4）化學(xué)反應(yīng)往往伴隨能量變化。常見的燃燒、中和、大多數(shù)置換反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如C+O2CO2；

（5）氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式為：2H2+O22H2O，由方程式可得氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為4：32＝1：8，因此4g氫氣和16g氧氣充分反應(yīng)，只能消耗2g的氫氣，所以生成水的質(zhì)量為18g。