將含雜質(zhì)的鐵粉(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),不溶于水)10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),過濾后,所得濾液質(zhì)量為55.4g.則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是


  1. A.
    28%
  2. B.
    56%
  3. C.
    44%
  4. D.
    缺少數(shù)據(jù),無法確定
C
分析:隨著鐵與硫酸的反應(yīng),溶液的質(zhì)量逐漸增加,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷出溶液增加量與參加革命反應(yīng)鐵的質(zhì)量關(guān)系,即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量,從而求得樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答:設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液質(zhì)量增加
56 2 56-2=54
x 55.4g-50g=5.4g

x=5.6g
則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=44%
故選C.
點評:根據(jù)題意判斷隨反應(yīng)發(fā)生溶液質(zhì)量會增加,此為解決問題的技巧,利用這一特殊關(guān)系,可使計算過程大為簡化.
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(2012?市中區(qū)三模)將含雜質(zhì)的鐵粉(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),不溶于水)10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),過濾后,所得濾液質(zhì)量為55.4g.則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是( �。�

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將8.1g含雜質(zhì)的鐵粉(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),不溶于水)加入50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),過濾后,所得濾液質(zhì)量為55.4g.則樣品中鐵的質(zhì)量是( �。ゞ.

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將含雜質(zhì)的鐵粉(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),不溶于水)10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),過濾后,所得濾液質(zhì)量為55.4g.則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(  )
A.28%B.56%
C.44%D.缺少數(shù)據(jù),無法確定

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將含雜質(zhì)的鐵粉(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),不溶于水)10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),過濾后,所得濾液質(zhì)量為55.4g.則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是( )
A.28%
B.56%
C.44%
D.缺少數(shù)據(jù),無法確定

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