Question

18．（1）已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32，如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為2m．
（2）配制100mL（密度為1.1g．cm^-3）20%的氫氧化鈉溶液，需溶質(zhì)88g
（3）某石灰石（主要成分是碳酸鈣）中，碳酸鈣（CaCO₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則石灰石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%（雜質(zhì)不含鈣）
（4）觀察并分析下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式
①碳+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳     ②氫氣+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$水
③鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂       ④銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅
它們的共同點(diǎn)有：都是化合反應(yīng)（填基本類型），反應(yīng)物中都有氧氣，生成物都是氧化物，請你再寫一個(gè)與上述反應(yīng)（3）極相似的化學(xué)反應(yīng)的符號表達(dá)式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，寫一個(gè)有O₂生成的分解反應(yīng)的符號表達(dá)式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）利用相對原子質(zhì)量（是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量）這一概念解決此題；
（2）根據(jù)m=ρv，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計(jì)算；
（3）根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，可根據(jù)公式“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)}{該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量}$×100%”進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32，如果該氧原子的質(zhì)量為m，則$\frac{m}{碳原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$=16 則碳原子的質(zhì)量的$\frac{1}{12}$=$\frac{m}{16}$，
根據(jù)：$\frac{硫原子的實(shí)際質(zhì)量}{碳原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$=32，則硫原子的質(zhì)量是=32×$\frac{m}{16}$=2m；
（2）根據(jù)m=ρv，1.1g．cm^-3=1.1g/mL，則氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100mL×1.1g/mL=110g；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=110g×20%=22g，
溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=110g-22g=88（克），水的體積為$\frac{88g}{1g/mL}$=88mL；
（3）方法一：設(shè)石灰石為100g，根據(jù)“某石灰石（主要成分是碳酸鈣）中，碳酸鈣（CaCO₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%”，則石灰石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100g×75%×（\frac{40}{40+12+16×3}×100%）}{100g}×100%$=30%；
方法二：由于雜質(zhì)不含鈣元素，因此樣品中的鈣元素即碳酸鈣中鈣元素，由樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量求出鈣元素質(zhì)量，從而求出樣品中Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳酸鈣（CaCO₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故75%×$\frac{40}{100}×100%$=75%×40%=30%．
（4）①碳+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳，②氫氣+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$水，③鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂，④銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅，它們的共同點(diǎn)有：都是化合反應(yīng)，反應(yīng)物中都有氧氣，生成物都是氧化物，與上述反應(yīng)（3）極相似的化學(xué)反應(yīng)的符號表達(dá)式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，符合“一變多”的特點(diǎn)，為分解反應(yīng)．
故答案為：
（1）2m．（2）88．（3）30%．（4）化合，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．