某有機化合物和氧氣的混合氣體中，氧氣的質(zhì)量分數(shù)為84％．20℃時將100g該混合氣在密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳和水，當溫度恢復到20℃后，得到64g混合氣體，其中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為31.25%．求該有機物由什么元素組成？它們的質(zhì)量比是多少？

答案：
解析：

　　答：該有機物由C元素和H元素組成，其組成中C元素和H元素的質(zhì)量比為3∶1．

　　解：反應前原混合氣中含O2 100g×84％＝84g，含有機物氣體100g－84g＝16g

　　反應后剩余O2 64g×31.25％＝20g

　　反應中生成水　　100g－64g＝36g，生成CO2　　64g－20g＝44g

　　16g該有機物中含C元素44g×＝12g，含H元素36g×＝4g

　　12g＋4g＝16g，(C元素與H元素質(zhì)量之和正好等于有機物的質(zhì)量)∴該有機物由C、H兩種元素組成．

　　12g∶4g＝3∶1


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11、下列說法正確的是（　�。�

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[　　]

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C．有些冰箱去味劑的主要成分是活性炭，這是應用了活性炭具有的吸附性能

D．某氣體能把灼熱的氧化銅還原成銅，這種氣體一定是一氧化碳

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下列說法正確的是（　　）
A．某物質(zhì)燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)肯定由碳、氫、氧三種元素組成
B．水、甲醇、醋酸都是有機化合物
C．有些冰箱去味劑的主要成分是活性炭，這是應用了活性炭具有的吸附性能
D．某氣體能把灼熱的氧化銅還原成銅，這種氣體一定是一氧化碳

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某有機化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，該有機化合物中（　�。�
A．只含有碳和氫兩種元素B．含有碳、氫、氧三種元素
C．只含有碳和氧兩種元素D．無法確定

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