Question

14．有一包從海水中獲得的粗鹽，經(jīng)過初步的提純已不含不溶物．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一  這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
（1）根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂．
現(xiàn)實驗驗證這種推測：
取樣并溶解，并加入適量NaOH溶液，目的是檢驗有沒有MgCl₂（填化學(xué)式）；接著再加適量的Na₂CO₃溶液，目的是檢驗有沒有CaCl₂（填化學(xué)式）．
實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl₂．
探究二 這包粗鹽中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取一定質(zhì)量的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一種儀器玻璃棒（填名稱）；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②中的目的是加速溶解，在步驟⑤的目的是轉(zhuǎn)移固體．
（3）步驟③中加入的試劑是碳酸鈉，步驟⑤進行的“某一操作”是加入鹽酸，目的是除去多余的碳酸鈉；
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是固體BA （填A(yù)或B），你不選擇稱量另一種固體的理由是含有生成的氯化鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)粗鹽提純的方法、氫氧化鈉能檢驗氯化鎂、碳酸鈉能檢驗氯化鈣、以及實驗的操作步驟進行分析解答即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，故加入氫氧化鈉的目的是檢驗是否含有氯化鎂；碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，故加入碳酸鈉的目的是檢驗是否含有氯化鈣，故填：MgCl₂；CaCl₂；
（2）②是過濾操作，需要使用的是玻璃棒，起到加速溶解的作用；③是過濾操作，需要使用的是玻璃棒，起到的是引流的作用；⑤是轉(zhuǎn)移固體，用到了玻璃棒；故填：玻璃棒；加速溶解；轉(zhuǎn)移固體；
（3）因為粗鹽中含有的是氯化鈣，故需要加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣，由于加入的碳酸鈉過量，故需要加入一定量的鹽酸，除去碳酸鈉，故填：碳酸鈉；加入鹽酸；除去多余的碳酸鈉；
（4）固體A是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，根據(jù)生成的沉淀A的質(zhì)量，可以計算出氯化鈣的質(zhì)量，從而進行計算，而固體B中含有生成的氯化鈉，用氯化鈉不能直接計算出氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，故需要稱量的是固體A，故填：A；含有生成的氯化鈉．

點評 本題考查的是粗鹽提純的知識以及物質(zhì)的除雜，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．