Question

13．實驗室常用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）【發(fā)現(xiàn)問題】：實驗中要檢驗生成的氣體是二氧化碳，將反應后的氣體通入石灰水中，有時會有在開始一段時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁的現(xiàn)象，造成檢驗失�。�
（2）【實驗改進】：實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反 應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組經(jīng)研究，用右圖所示方法成功制得了大量CO₂（注：反應物為稀硫酸和石灰石，加適量的一定質量分數(shù)的氯化銨溶液，硫酸鈣能溶于銨鹽溶液．）
①推測：當稀硫酸和石灰石反應，在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，其目的都是增強硫酸鈣的溶解能力．
②改進實驗是為了收到更好的實驗效果，按上圖的方法，你認為相比用鹽酸和石灰石反應，其改進的出發(fā)點是鹽酸的揮發(fā)．如果將產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，可證明此方案符合改進出發(fā)點．

Answer 1

分析 該方法中加熱儀器名稱是酒精燈，在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；改進的出發(fā)點是：原物質中的鹽酸具有揮發(fā)性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進．

解答 解：（2）在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；改進的出發(fā)點是：原物質中的鹽酸具有揮發(fā)性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進；如果含有氯化氫氣體溶于水，會形成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以將氣體通入硝酸銀溶液中如果沒有白色沉淀，說明不含有氯化氫氣體，可證明此方案符合改進出發(fā)點．
故答案為：
（2）①增強硫酸鈣的溶解能力； ②鹽酸的揮發(fā)；硝酸銀溶液中．

點評 本考點主要考查了二氧化碳的制取、檢驗和裝置的改進，同時也考查了符號表達式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．