Question

10．某同學(xué)為了對石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測：取8g石灰石樣品放在容器中，把40g稀鹽酸分四次加入，所得數(shù)據(jù)見下表（雜質(zhì)不溶解，不反應(yīng)）．計(jì)算：

序  號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（ g）	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量（g）	5.5	m	1.2	1.2

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)1.2克；
（2）樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%；
（3）上表中的m的數(shù)值應(yīng)為3；
（4）8g石灰石與40g稀鹽酸反應(yīng)后生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)加入鹽酸固體質(zhì)量不變，可知雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g，則碳酸鈣 的質(zhì)量為8g-1.2g=6.8g，進(jìn)而可以求算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．而第一次加入10g鹽酸，固體減少了2.5g，可推測每10g鹽酸對應(yīng)碳酸鈣可能就是2.5g，按照如此分析，m=5.5g-2.5g=3g，則第三次加入鹽酸固體繼續(xù)減少，證明推測合理，當(dāng)碳酸鈣足量時(shí)，每加入10g鹽酸對應(yīng)的碳酸鈣減少就是2.5g．最后根據(jù)碳酸鈣 的質(zhì)量求算完全反應(yīng)時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）當(dāng)加入鹽酸固體質(zhì)量不再改變時(shí)，只剩余雜質(zhì)，所以雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g．
（2）雜質(zhì)為1.2g，則碳酸鈣 的質(zhì)量為8g-1.2g=6.8g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.8g}{8g}$×100%=85%．
（3）第一次加入10g鹽酸，固體減少了2.5g，可推測每10g鹽酸對應(yīng)碳酸鈣可能就是2.5g，按照如此分析，m=5.5g-2.5g=3g，則第三次加入鹽酸固體繼續(xù)減少，證明推測合理，當(dāng)碳酸鈣足量時(shí)，每加入10g鹽酸對應(yīng)的碳酸鈣減少就是2.5g，進(jìn)而確定m真的是3g．
（4）設(shè)6.8g碳酸鈣完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                  44
6.8g                                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{6.8g}{x}$
x=2.992g
答：（1）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì) 1.2克；
（2）樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 85%；
（3）上表中的m的數(shù)值應(yīng)為 3；
（4）8g石灰石與40g稀鹽酸反應(yīng)后生成二氧化碳2.992g．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．