Question

11．我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：

（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字門捷列夫．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同         D．電子數(shù)不同
（3）11號元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒
子與Ne（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號元素的原子核外電子數(shù)為16，推測該元素最低負化合價為-2，最高正化
合價的氧化物的化學式為SO₃．
（5）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO₄，其相對分子質(zhì)量為152，回答下列問題：
①R的元素符號為Fe．
②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為Fe₂O₃，+3價R的氧化物中R的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)1869年以門捷列夫為代表的科學家發(fā)現(xiàn)了元素周期表，進行解答；
（2）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；進行解答；
（3）根據(jù)11號元素的信息確定元素的分類，進而確定在化學反應中形成的粒子的核外電子排布．
（4）根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)等進行分析解答．
（5）根據(jù)表格提供的信息可以看出，抓住化合價數(shù)據(jù)的共性從橫向上、縱向上進行分析解答本題．
（6）依據(jù)相對分子質(zhì)量求某種元素的相對原子質(zhì)量，依據(jù)化合價寫化學式，根據(jù)化學式求某種元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)1869年以門捷列夫為代表的科學家發(fā)現(xiàn)了元素周期表，因此元素周期表的發(fā)現(xiàn)，其中一位科學家的名字：門捷列夫；故答案為：門捷列夫；
（2）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同； 故選A；
（3）11號元素是鈉元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鈉離子核外帶10個電子，與氖原子具有相同的核外電子排布；故答案為：金屬；Ne；
（4）16號元素的原子序數(shù)為16，根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則原子核外電子數(shù)為16；在化學反應中能得到兩個電子，形成硫離子，帶兩個單位的負電荷，故最低負化合價為-2價；同一周期，從左向右，元素的最高正化合價依次增大，則16號元素最高正化合價應為+6，其最高正化合價的氧化物的化學式為 S0₃；故答案為：16；-2；S0₃；
（5）根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價；同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高，故答案為：同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高；
（6）①設R的相對原子質(zhì)量為X，則X+32+16×4=152，則X=56．故答案為Fe；
②因為R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為：Fe₂O₃；Fe₂O₃中Fe的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%，
故答案為：Fe₂O₃；70%．

點評 本題難度不是很大，考查了元素周期表的應用，掌握元素周期律及化學式計算、化合價的有關知識是正確解答本題的關鍵．