Question

【題目】某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如下圖所示。

（1）該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）該同學(xué)把制取氣體后的廢液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測(cè)得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：

Na2CO3溶液質(zhì)量/g	10	20	30	40	50	60	70
沉淀質(zhì)量/g	0	1	n	3	4	5	m

則m=。加入10gNa2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時(shí)加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

與碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量= 50g×7.3%=3.65g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	3.65g		x

= x=2.2g

（2）5,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】(1)由圖可知50g的稀鹽酸恰好反應(yīng)完，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

與碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量= 50g×7.3%=3.65g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	3.65g		x

= x=2.2g
（2）由題意可知，最終生成沉淀質(zhì)量為5g；故m=5。再根據(jù)反應(yīng)寫出化學(xué)方程式即可。
故答案為：解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

與碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量= 50g×7.3%=3.65g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	3.65g		x

73 44 = 3.65 g x

x=2.2g
答：生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。
5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
本題關(guān)鍵在于判斷反應(yīng)什么時(shí)候進(jìn)行完。再利用剛好進(jìn)行完的時(shí)候的相關(guān)量進(jìn)行計(jì)算即可。