Question

【題目】某同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如下圖所示。

（1）該同學能收集到的二氧化碳的質量多少？（寫出計算過程）
（2）該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：

Na2CO3溶液質量/g	10	20	30	40	50	60	70
沉淀質量/g	0	1	n	3	4	5	m

則m=。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是。
請在下圖中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。

Answer 1

【答案】
（1）解：設生成的二氧化碳的質量為x

與碳酸鈣反應的HCl的質量= 50g×7.3%=3.65g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	3.65g		x

= x=2.2g

（2）5,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】(1)由圖可知50g的稀鹽酸恰好反應完，故根據(jù)質量守恒定律可得：解：設生成的二氧化碳的質量為x

與碳酸鈣反應的HCl的質量= 50g×7.3%=3.65g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	3.65g		x

= x=2.2g
（2）由題意可知，最終生成沉淀質量為5g；故m=5。再根據(jù)反應寫出化學方程式即可。
故答案為：解：設生成的二氧化碳的質量為x

與碳酸鈣反應的HCl的質量= 50g×7.3%=3.65g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	3.65g		x

73 44 = 3.65 g x

x=2.2g
答：生成的二氧化碳的質量為2.2g。
5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
本題關鍵在于判斷反應什么時候進行完。再利用剛好進行完的時候的相關量進行計算即可。