Question

10．在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子．
（I）Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是K＞Ca＞Mg．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖

請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)．
（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強(qiáng)的方法是Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag（用化學(xué)方程式表示）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2KI=2KBr+I₂，I₂+Na₂S=2NaI+S．由此可以判斷硫（S）、溴（Br₂）、碘（I₂）、氯氣（Cl₂）四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強(qiáng)的順序是S＜I₂＜Br₂＜Cl₂．

Answer 1

分析 （1）由在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子，可以進(jìn)行分析判斷．
（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的電子層數(shù)越多，在最外層電子數(shù)一定的條件下，就越容易失去電子，據(jù)此分析．
（3）前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生及金屬的活動性強(qiáng)弱．
（4）由信息：活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，分析解答．

解答 解：（1）Ca、Mg、K三種金屬活動性強(qiáng)弱順序?yàn)镵＞Ca＞Mg，故根據(jù)題目所給信息可知，在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是K＞Ca＞Mg．
（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的電子層數(shù)越多，在最外層電子數(shù)一定的條件下，就越容易失去電子，故金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)．
（3）由于銅的化學(xué)性質(zhì)比銀活潑，因此可以選擇銅和硝酸銀溶液反應(yīng)來證明銅比銀活潑，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由反應(yīng)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可得非金屬性Cl₂＞Br₂，同理可得I₂＞S，Br₂＞I₂，故選Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．即四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強(qiáng)的順序的S＜I₂＜Br₂＜Cl₂．
故答案為：（1）K＞Ca＞Mg；
（2）最外層電子數(shù)； 電子層數(shù)；
（3）Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
（4）S＜I₂＜Br₂＜Cl₂．

點(diǎn)評 本題難度中等，注重了和課本所學(xué)知識的聯(lián)系，做到知識的遷移應(yīng)用，檢驗(yàn)學(xué)生活學(xué)活用的學(xué)習(xí)能力．