Question

甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)：
（1）甲組的實(shí)驗(yàn)方案是：將一定質(zhì)量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀鹽酸，根據(jù)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量來測(cè)定碳酸鈉的含量．甲組要完成測(cè)定實(shí)驗(yàn)，還缺少的數(shù)據(jù)是______，判斷是否恰好反應(yīng)必須用到的試劑是______．
（2）乙組同學(xué)的方案是：



根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算得出碳酸鈉的含量，乙經(jīng)正確計(jì)算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是______，溶液M中的溶質(zhì)是______．


（3）丙組的實(shí)驗(yàn)方案是：將樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，用右上圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，通過計(jì)算得出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．請(qǐng)分析裝置中油層的作用是______，現(xiàn)收集到0.1摩爾CO₂氣體，求原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．（要求列式計(jì)算）

Answer 1

（1）甲組的實(shí)驗(yàn)方案是通過測(cè)定與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的量來計(jì)算碳酸鈉，所以必須知道鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能準(zhǔn)確控制鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，那么就要用到酸堿指示劑．
（2）乙組同學(xué)的方案是把碳酸鈉轉(zhuǎn)化成沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量．乙經(jīng)正確計(jì)算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因是沉淀的質(zhì)量增大了，增大的原因就是沒有洗滌干凈就稱量了．因?yàn)榈稳氲氖沁^量的氯化鈣溶液，所以濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣．
（3）丙組的實(shí)驗(yàn)方案是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成二氧化碳?xì)怏w，通過二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量．所以二氧化碳的體積一定要測(cè)量準(zhǔn)確，因?yàn)槎�氧化碳能溶于水，故在排水裝置中放一層油防止二氧化碳因溶解而減少．0.1摩爾CO₂氣體為4.4克，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量．
答案：（1）鹽酸的濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、酚酞試液（或石蕊試液）
（2）洗滌不充分，氯化鈣、氯化鈉
（3）防止二氧化碳溶解在水中
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106g                   1mol
x                      0.1mol

106g

x

=

1mol

0.1mol

x=10.6g
答：原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g