Question

實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．

請回答以下問題：
（1）裝置中標“a”的儀器名稱是

 

．
（2）用雙氧水制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是

 

（填字母序號），其反應的化學方程式為

 

．
（3）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水，其水溶液為氨水、顯堿性．實驗室里通常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣．若實驗室制取并收集氨氣應選用的裝置是

 

、

 

（填字母序號）
（4）實驗室制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是

 

（填字母序號），所選用的收集裝置是

 

（填字母序號）其反應原理是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（3）發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；
（4）根據實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，根據二氧化碳的密度及水溶性來選擇發(fā)生裝置．

解答：解：（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：長頸漏斗；
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣不需要加熱，發(fā)生裝置應選用B裝置；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，所以發(fā)生裝置選擇A；氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣密度，所以可用向下排空氣法收集，收集裝置的選擇E；
（4）在實驗室中制取氣體時選擇發(fā)生裝置的依據為藥品的狀態(tài)和反應條件，藥品的狀態(tài)為：固體+液體，反應條件為：不需要加熱，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，能夠溶于水，所以應該選擇D裝置來收集二氧化碳；根據在實驗室中制取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應來制取，反應原理為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）B、2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）A、E；
（4）B、D、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

點評：實驗室制取氣體，發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件．當反應物是固體，反應需要加熱時，用A裝置；當反應物是固體和液體，反應不需要加熱時，用B裝置；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性．當氣體比空氣的密度大時，用向上排氣法收集；當氣體的密度比空氣的密度小時，用向下排氣法收集．當氣體不溶于水時，用排水法收集．