Question

12．為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，第二次和第三次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量都是0.65g，則第一次反應(yīng)的鋅質(zhì)量也是0.65g，因此可以計算黃銅樣品的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)第一次、第二次、第三次數(shù)據(jù)都可以計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）因?yàn)榈谝淮�、第二次、第三次反�?yīng)的鋅質(zhì)量都是0.65g，則樣品質(zhì)量為：9.10g+0.65g=9.75g，
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.80g}{9.75g}$×100%=80%，
故填：80%．
（2）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65   73
0.65g x
$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.73g，
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．