Question

在實(shí)驗(yàn)室里，每個(gè)學(xué)生面前放有  標(biāo)簽的如下溶液：Na₂SO₄、AgNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃，要分別取樣檢驗(yàn)?zāi)姆N溶液含有SO₄^2-，設(shè)計(jì)的如下方案中，哪種是合理的（　�。�

A．先加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸

B．先加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀HNO3

C．先加入足量稀鹽酸，如無沉淀和氣體產(chǎn)生，在加入稀BaCl2溶液

D．加入Ba（NO3）2溶液

Answer 1

A、加入氯化鋇溶液，與氯化鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸鈉、碳酸鈉和硝酸銀，再加入稀鹽酸，硫酸鋇和氯化銀都不溶解，不能檢驗(yàn)出硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B、加入氯化鋇溶液，與氯化鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸鈉、碳酸鈉和硝酸銀，再加入稀硝酸，硫酸鋇和氯化銀都不溶解，不能檢驗(yàn)出硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C、加入足量鹽酸，沒有沉淀生成，說明不是硝酸銀，沒有氣體產(chǎn)生，說明不是碳酸鈉，在剩下的兩種溶液中滴加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則該瓶溶液中一定含有硫酸根離子，故C正確；
D、加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸鈉和碳酸鈉，無法檢驗(yàn)出硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選C；