Question

（2005?重慶）下圖中的物質(zhì)都是你在初中化學(xué)中見過的物質(zhì)．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)的條件均已略去．

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

Cu₂（OH）₂CO₃

加熱  .

2CuO+H₂O+CO₂↑

．
（2）如果E為單質(zhì)或者氧化物，D都是同種物質(zhì)，則D的化學(xué)式為

CO₂

；如果E為單質(zhì)或者酸，D都是同種物質(zhì)，則D的化學(xué)式為

H₂O

；如果E為單質(zhì)或者氧化物，F(xiàn)都是同種物質(zhì)，則F的化學(xué)式為

Cu

．
（3）當(dāng)E為單質(zhì)時，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂

．（任寫一個）
（4）當(dāng)E為酸時，反應(yīng)③可能屬于

CD

（填字母序號）．
A．化合反應(yīng)；B．分解反應(yīng)；C．復(fù)分解反應(yīng)；D．置換反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、水和二氧化碳；
（2）①因為C為CuO，氧化銅與碳和一氧化碳反應(yīng)，都生成銅和二氧化碳；
②氧化銅與氫氣和酸反應(yīng)都生成H₂O；
③氧化銅與氫氣、碳和一氧化碳反應(yīng)，都能置換出銅；
（3）當(dāng)E為單質(zhì)時，F(xiàn)為Cu，能置換出金屬活動順序中Cu后面的金屬；
（4）當(dāng)E為酸時，反應(yīng)③F為可溶性銅鹽，②中是可溶性銅鹽與G反應(yīng)，即鹽的性質(zhì)，反應(yīng)要么是與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，要么就是和鋇鹽反應(yīng)生成沉淀或者堿反應(yīng)生成難溶性氫氧化銅等復(fù)分解反應(yīng)．故選CD

解答：解：（1）堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；
（2）①如果E為單質(zhì)或者氧化物，D都是同種物質(zhì)，則D的化學(xué)式為 CO₂，因為C為CuO，氧化銅與碳和一氧化碳反應(yīng)，都生成銅和二氧化碳；
②如果E為單質(zhì)或者酸，D都是同種物質(zhì)，則D的化學(xué)式為H₂O，因為氧化銅與氫氣和酸反應(yīng)都生成H₂O；
③如果E為單質(zhì)或者氧化物，F(xiàn)都是同種物質(zhì)，則F的化學(xué)式為Cu，因為氧化銅與氫氣、碳和一氧化碳反應(yīng)，都能置換出銅．
（3）當(dāng)E為單質(zhì)時，F(xiàn)為Cu，能置換出金屬活動順序中Cu后面的金屬．則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（4）當(dāng)E為酸時，反應(yīng)③F為可溶性銅鹽，②中是可溶性銅鹽與G反應(yīng)，即鹽的性質(zhì)，反應(yīng)要么是與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，要么就是和鋇鹽反應(yīng)生成沉淀或者堿反應(yīng)生成難溶性氫氧化銅等復(fù)分解反應(yīng)．故選CD．
故答案為：（1）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；
（2）CO₂，H₂O，Cu；
（3）3Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（4）CD．

點評：此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)物質(zhì)的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．