Question

【題目】請你參與以下實驗探究。

（1）氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，直接觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，兩位同學進行了以下實驗。

①小明同學通過圖1所示實驗，證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_，反應的化學方程式為____________________。

②小紅同學采取測定混合溶液pH的方法。先用pH試紙測定氫氧化鉀溶液的pH，然后向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH，當測定的pH__________________時，可證明發(fā)生了反應。

（2）為證明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生了化學反應，小軍同學設計了圖2所示實驗（裝置的氣密性良好）。

①把滴管里氫氧化鈉溶液全部滴入錐形瓶，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是_____________，發(fā)生該現(xiàn)象的原因是_______________________________________。

②為進一步證明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生了化學反應，還需要在原來實驗基礎上補充實驗，該實驗的操作是__________________________________，觀察到的現(xiàn)象是___________________。

Answer 1

【答案】 溶液由紅色變成無色 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O 等于7或小于7 氣球膨脹 二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，瓶內(nèi)氣體減少，導致壓強減小 取少量錐形瓶內(nèi)的液體于試管中，滴加少量稀鹽酸，觀察 有氣泡產(chǎn)生

【解析】①通過圖1所示實驗，證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色，酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。反應的化學方程式為2KOH + H2SO4 ＝ K2SO4 + 2H2O。②采取測定混合溶液pH的方法。pH＜7，溶液呈酸性，pH＞7，溶液呈堿性，pH＝7，溶液呈中性，先用pH試紙測定氫氧化鉀溶液的pH，然后向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH，當測定的pH等于7或小于7時，可證明發(fā)生了反應。（2）證明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生了化學反應。①把滴管里氫氧化鈉溶液全部滴入錐形瓶，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是氣球膨脹，發(fā)生該現(xiàn)象的原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應，瓶內(nèi)氣體減少，導致壓強減小。②為進一步證明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生了化學反應，還需要在原來實驗基礎上補充實驗，該實驗的操作是取少量錐形瓶內(nèi)的液體于試管中，滴加少量稀鹽酸，觀察，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。

點睛∶pH＜7，溶液呈酸性，pH＞7，溶液呈堿性，pH＝7，溶液呈中性。