Question

13．如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置，根據(jù)裝置回答下列問題：

（1）儀器①的名稱：錐形瓶．
（2）向B裝置中加入某暗紫色固體可用于產生氧氣，請寫出產生該氣體的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取氫氣，可選擇的制取裝置為AD或AE．（在A-E中選擇，填裝置的大寫字母序號）
（4）常溫下，氨氣（NH₃）是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．實驗室制取氨氣的原理是NH₄Cl（固）與Ca（OH）₂（固）混合共熱．現(xiàn)要制取氨氣并處理尾氣，防止污染空氣，所選擇的裝置的接口連接順序是b→g→f→h  （填裝置接口處的小寫字母序號）．

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．實驗室制取氨氣的原理是NH₄Cl（固）與Ca（OH）₂（固）混合共熱，因此需要加熱；氨氣密度比空氣小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；如果用F裝置收集氨氣，應該短進長處，因為氨氣的密度比空氣小，氨氣有刺激性氣味的氣體，會污染空氣，因此用G吸收．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：錐形瓶；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：AD或AE；
（4）實驗室制取氨氣的原理是NH₄Cl（固）與Ca（OH）₂（固）混合共熱，因此需要加熱；氨氣密度比空氣小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；如果用F裝置收集氨氣，應該短進長處，因為氨氣的密度比空氣小，氨氣有刺激性氣味的氣體，會污染空氣，因此用G吸收；故答案為：bgfh；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．