Question

12．下列字母 A--H 表示初中化學常見的物質，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的 2-3 種元素組成．
（1）A有強烈的腐蝕性，易潮解，無色酚酞溶液遇A的 稀溶液變紅，A的俗稱是燒堿．
（2）紅色粉末B與氣體C反應得到黑色粉末，化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）D和E均含兩種元素．如圖所示，將D的溶液滴入錐形瓶中，溶液變黃，有氣泡產生；燒杯中聚集的肥皂泡能被點燃．E中含有的元素是Fe、O，錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據A的性質有強烈的腐蝕性，易潮解，無色酚酞溶液遇A的稀溶液變紅，可推斷出A是氫氧化鈉，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉進行分析；
（2）根據紅色粉末是氧化鐵，能與氫氣、一氧化碳、碳等反應進行分析；
（3）根據溶液變黃可知反應物中含有鐵元素，有氣泡產生且可燃得出生成了氫氣，說明反應物中含有氫元素進行分析．

解答 解：（1）根據A的性質有強烈的腐蝕性，易潮解，無色酚酞溶液遇A的稀溶液變紅，可推斷出A是氫氧化鈉，俗稱是燒堿；
（2）紅色粉末是氧化鐵，能與一氧化碳反應反應生成單質的鐵和二氧化碳，注意C不能是氫氣，因為題目要求是2-3種元素組成，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）由溶液變黃可知反應物中含有鐵元素且發(fā)生的是復分解反應；有氣泡產生且可燃，判斷生成了氫氣且發(fā)生的是置換反應，說明反應物中含有氫元素，可推斷是生銹的鐵與D稀鹽酸反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案為：（1）燒堿；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）Fe、O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

點評 本題的推斷由組成物質的元素做為限定條件，因此，熟悉常見物質的組成、性質及變化規(guī)律對該題中所涉及物質的推斷就至關重要了．