Question

【題目】將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：

（1）完全反應后生成氫氣的質量為g
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數
（3）反應結束后所得溶液的質量．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量分別為x、y

Zn+	H2SO4= ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

所用硫酸溶液中溶質的質量分數為： ×100%=15.4%

（3）解：由質量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g。
【解析】解：（1）由放出氣體的質量與反應時間的關系圖可知，生成氫氣的質量為0.2g；再根據質量守恒定律即可算出相關物質真的質量。

故答案為：（1）0.2g；
解：設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量分別為x、y

Zn+	H2SO4= ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

所用硫酸溶液中溶質的質量分數為： ×100%=15.4%

所用硫酸溶液中溶質的質量分數是15.4%；
（3）由質量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g。

本題主要考察化學反應中物質質量關系，在化學反應中，參加反應的物質質量之比燈油相對分子質量乘以化學計量數之比。溶質質量分數等于溶質質量與溶液質量的比值。