Question

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

    試回答下列問題：

（1）上述表格中m的值為            ；

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為        ；

（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？       

 

Answer 1

 

 12.0（或12）      40%  （每空1分）

[共4分，化學方程式1分，計算過程2分，結果1分（無計算過程不給分）]

解：設所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)為x，據(jù)題意得：

        Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑   …………1分

        65       98

 20g-17.4g=2.6g  20g·x                      

                      …………2分

x=19.6%                         …………1分

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。（合理解法均給分）