Question

5．向質(zhì)量為m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl₂溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量仍為m．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 濾液的顏色一定呈無(wú)色
• B． 濾渣中的物質(zhì)一定有3種
• C． 濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
• D． 濾液中一定有ZnCl₂和FeCl₂

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，向質(zhì)量為m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl₂溶液時(shí)，鋅先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，如果鋅完全反應(yīng)后氯化銅有剩余，則鐵再和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅．

解答 解：鋅、鐵和氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，F(xiàn)e+CuCl₂=FeCl₂+Cu，
65                       64   56                       64
由以上關(guān)系可知，65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小1份，56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加8份；
A、充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量仍為m，說(shuō)明鋅完全反應(yīng)，鐵也參加了反應(yīng)，因?yàn)槁然瘉嗚F溶液是淺綠色的，因此濾液不是無(wú)色的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、如果鋅、鐵恰好和氯化銅恰好完全反應(yīng)，則濾渣中只含有銅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、如果鋅、鐵恰好和氯化銅恰好完全反應(yīng)，則濾渣中只含有銅，濾渣中加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、因?yàn)楦稍锖蠓Q(chēng)量，質(zhì)量仍為m，說(shuō)明鋅完全反應(yīng)，鐵也參加了反應(yīng)，因此濾液中一定有氯化鋅和氯化亞鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．