Question

【題目】鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（Mg3N2），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫(xiě)出鎂在氮?dú)庵腥紵�生成氮化鎂的化學(xué)方程式；氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）12克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的最大值為g、最小值為g．
（3）某學(xué)生對(duì)該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置

【查閱資料】
�。畨A石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常作干燥劑，不與NH3 反應(yīng)．
ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
ⅲ．NH3 是一種極易溶于水的氣體．
【實(shí)驗(yàn)步驟】檢查裝置的氣密性→精確稱(chēng)量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g 放入錐形瓶中→稱(chēng)量裝置C→連接好裝置→關(guān)閉活塞K→打開(kāi)A 中分液漏斗活塞逐滴加入水，至樣品恰好完全反應(yīng)→打開(kāi)活塞K→鼓入空氣→再次稱(chēng)量裝置C，裝置C 增重0.34g．
請(qǐng)回答：
①裝置B的作用是；
②裝置D的作用是；
③實(shí)驗(yàn)步驟④中鼓入空氣的目的是；
④固體混合物中Mg3N2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
⑤實(shí)驗(yàn)證明此方法測(cè)定的結(jié)果偏低，可能原因是（寫(xiě)一條即可）

Answer 1

【答案】
（1）3Mg+N2 Mg3N2；Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
（2）20；16.67
（3）吸收水蒸氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置中；使生成的氨氣完全被濃硫酸吸收；20%；部分氨氣溶于水中
【解析】【解析】解：（1）鎂在氮?dú)庵腥紵�生成氮化鎂的化學(xué)方程式為：3Mg+N2Mg3N2；氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
2）設(shè)12g鎂和氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂的質(zhì)量為x，12g鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂的質(zhì)量為y，
2Mg+O22MgO，
48 80
12g x

x=20g
3Mg+N2Mg3N2 ，
72 100
12g y

y≈16.67
（3）①裝置B的作用是吸收水蒸氣；②裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置中；③實(shí)驗(yàn)步驟④中鼓入空氣的目的是使生成的氨氣完全被濃硫酸吸收；④設(shè)氮化鎂的質(zhì)量為z，裝置C增重0.34g，說(shuō)明生成了0.34g氨氣，
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，
100 34
z 0.34g

z=1g，
固體混合物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%；
⑤實(shí)驗(yàn)證明此方法測(cè)定的結(jié)果偏低，可能原因是部分氨氣溶于水中．
答案：（1）3Mg+N2Mg3N2；Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（2）20； 16.67；（3）①吸收水蒸氣； ②防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置中； ③使生成的氨氣完全被濃硫酸吸收；④20%； ⑤部分氨氣溶于水中．
【考點(diǎn)精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．