Question

取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后得到氫氣0.2克，則該合金中的另一種金屬是

1. A.
   鐵
2. B.
   鎂
3. C.
   鋁
4. D.
   銅

Answer 1

D
分析：先假設(shè)收集到0.2g氫氣需多少克的純鋅與足量硫酸完全反應(yīng)，再與實際值（合金7克）作比較，若小于7克，說明合金中所含的另一種金屬在與鋅相同的質(zhì)量時生成氫氣的質(zhì)量比鋅生成的氫氣質(zhì)量要小或不能生成氫氣，從而推測另外的金屬是什么．
解答：設(shè)收集到0.2g氫氣需純鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g

解之得：x=6.5g＜7g
則另一種金屬制取0.2克氫氣所需金屬的質(zhì)量得大于7克，因此另一種金屬是銅（銅不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）．
故選D．
點評：解決這類問題常采用的方法就是極值法．如本題中先假設(shè)產(chǎn)生O.2g的氫氣計算出需純鋅質(zhì)量再分析比較．