Question

【題目】NaCl在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源。通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液（又叫苦鹵）。下圖為母液中最主要的四種鹽（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲線圖�；卮鹣铝袉栴}:

（1）①90℃時，四種鹽中MgCl2的溶解度最大，則表示MgCl2溶解度曲線的是_________。（填“A”或“B”）此時飽和MgCl2溶液的質量分數(shù)為_______

（請寫出計算表達式即可）

②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是_____________。（填化學式）

（2）60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的最好方法是_______________。

（3）工業(yè)上常通過加入堿溶液與母液中的Mg2+反應來制取Mg(OH)2沉淀。為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應條件，進行下列對比實驗（每組實驗取250mL母液）

實驗序號	反應溫度/℃	反應時間/min	反應pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	X

①本實驗研究了哪些因素對Mg2+的沉淀率的影響_______

②實驗a和b對比，可得到的結論是_______

③表格中x的數(shù)值可能為__________（填字母）。

A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1

Answer 1

【答案】A NaCl 升高溫度 反應溫度、反應時間、反應pH值 在反應溫度和反應時間相同時，反應pH值越大，Mg2+的沉淀率越大 C

【解析】

（1）①90℃時，四種鹽中MgCl2的溶解度最大，則表示MgCl2溶解度曲線的是A，因為90℃時曲線A中對應的溶解度最大；此時曲線A中對應的溶解度為70g，所以飽和MgCl2溶液的質量分數(shù)為 ；

②由溶解度曲線可知，溶解度曲線變化最小的是B，所以四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是NaCl；

（2）60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的方法是：升高溫度，因為大于60℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減��；

（3）①通過實驗表格可知，本實驗影響Mg2+的沉淀率的因素有：反應溫度、反應時間、反應pH值。

②實驗a和b對比，可得到的結論是：在反應溫度和反應時間相同時，反應pH值越大，Mg2+的沉淀率越大；

③由表格信息可知：X的數(shù)值可能為97.2，因為在反應溫度和反應pH值相同時，反應的時間越長，Mg2+的沉淀率越大；故填C。