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17、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,其中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子,a、b分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì).請(qǐng)回答:

(1)a、b物質(zhì)均屬于
混合物
(填物質(zhì)分類),從微觀角度說(shuō)明你的判斷依據(jù)是
由不同種分子構(gòu)成
;
(2)該反應(yīng)屬于
分解
反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型).
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)前后圖示中分子的種類,判斷圖示物質(zhì)的分類;
(2)根據(jù)反應(yīng)微觀模擬圖,分析所發(fā)生的反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn),對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類.
解答:解:(1)反應(yīng)前的圖示中,含有五個(gè)分子,其中三個(gè)同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子和二個(gè)不同種原子構(gòu)成的化合物分子,由不同種分子構(gòu)成,圖示物質(zhì)為混合物;反應(yīng)后的圖示中,共有六個(gè)分子,其中有五個(gè)分子構(gòu)成相同為一種單質(zhì)的分子,另一個(gè)分子構(gòu)成與其它五個(gè)分子構(gòu)成不同,為另一種單質(zhì)的分子,由不同種分子構(gòu)成,圖示物質(zhì)為混合物;
(2)根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬圖,可知該反應(yīng)為一種化合物的兩個(gè)分子分解生成兩種單質(zhì)的分子,即一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì),反應(yīng)為分解反應(yīng);
故答案為:(1)混合物;由不同種分子構(gòu)成;
(2)分解.
點(diǎn)評(píng):分子由原子構(gòu)成,構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子,同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子,不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子;不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

26、日常用的干電池構(gòu)造、組成如圖1.某校化學(xué)活動(dòng)小組進(jìn)行的研究課題是《回收電池,變廢為寶,保護(hù)環(huán)境》
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣于試管中,滴入
氫氧化鈉
    溶液微熱;
①有
氣體
    產(chǎn)生;
回收的物質(zhì)中有NH4+
②將濕潤(rùn)的
 色石蕊試紙放在試管口.
②試紙變
藍(lán)
生成的氣體是氨氣
 
(1)圖1中所標(biāo)物質(zhì)中含有有機(jī)物的是
封蠟
�。▽懸环N);用碳棒做電極主要利用了石墨的
導(dǎo)電
性.
(2)如表回收得到的NH4Cl是一種重要的
肥,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其有NH4+寫出操作①中的化學(xué)反應(yīng)方程式
NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3

(3)用鋅皮與廢棄的稀硫酸反應(yīng)制得ZnSO4晶體和一種氣體,寫出其化學(xué)方程式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?北塘區(qū)二模)某�;瘜W(xué)小組對(duì)熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)完成以下活動(dòng)并回答相關(guān)問(wèn)題.
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢(主要成分為碳酸鹽和堿).有關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表(20℃):
陰離子
陽(yáng)離子
OH- CO32- HCO3-
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性,小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有
CaCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Mg(OH)2
,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【提出問(wèn)題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
【實(shí)驗(yàn)方案1】確定水垢中是否含Ca(OH)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在少量研碎的水垢中,加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢�,過(guò)濾,在濾液里加入Na2CO3溶液. 沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 水垢中
不含Ca(OH)2
不含Ca(OH)2
【實(shí)驗(yàn)方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,完成實(shí)驗(yàn)2探究.其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g,按上圖組裝后,將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中,加入足量稀鹽酸溶液,待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),打開(kāi)止水夾K,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣,一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g(堿石灰主要成分為CaO和NaOH,不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響).
【實(shí)驗(yàn)討論】
(1)加入藥品前應(yīng)
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
,反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾K,緩緩鼓入空氣的目的是
將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收
將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收

(2)任寫一個(gè)裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g.通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該水垢中
A
A
(填序號(hào))含MgCO3
A.一定          B.一定不           C.可能          D.無(wú)法確定
【實(shí)驗(yàn)方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣,加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng),測(cè)得消耗稀鹽酸110g.結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論,計(jì)算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出完整的計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn),通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳,其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面,阻礙了大理石與稀硫酸的接觸,應(yīng)逐漸減慢甚至停止.
學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)立研究課題:選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳.
[實(shí)驗(yàn)一]選擇合適濃度的硫酸
操作:在28℃時(shí).用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸,記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積,見(jiàn)下表:
試管編號(hào) 1 2 3 4 5
硫酸濃度(%) 15 20 25 30 35
氣體體積( mL) 35 47 55 51 42
[實(shí)驗(yàn)二]選擇合適反應(yīng)溫度
操作:往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液,觀察反應(yīng)的情況,記錄如下表:
試管編號(hào) A B C D E
溫度 (℃) 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和比較 有少量氣泡 氣泡比A號(hào)試管多 氣泡明顯比B試管多 大量氣泡產(chǎn)生,與常溫用鹽酸反應(yīng)相似 反應(yīng)激烈,迅速產(chǎn)生大量氣體
請(qǐng)根據(jù)本次活動(dòng)的研究目的,分析處理以上兩個(gè)表中數(shù)據(jù),得出結(jié)論:
問(wèn)題分析:
(1)稀硫酸與大理石反應(yīng),在28℃時(shí),選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%,其理由是
高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少
高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少

(2)當(dāng)硫酸濃度一定時(shí),反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是
溫度越高,反應(yīng)速率越快
溫度越高,反應(yīng)速率越快
,請(qǐng)你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應(yīng)規(guī)律的原因可能是
溫度升高,微粒的運(yùn)動(dòng)速率加快,反應(yīng)速率加快
溫度升高,微粒的運(yùn)動(dòng)速率加快,反應(yīng)速率加快
.其中最合適用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為
70
70
℃.
(3)拓展研究:
[提出問(wèn)題]影響化學(xué)反應(yīng)速率還受什么因素影響?
[實(shí)驗(yàn)裝置]如右圖所示:
a.裝置中紅墨水的作用是
便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

b.裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是
便于進(jìn)行比較
便于進(jìn)行比較

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
裝置A 裝置B
長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管中現(xiàn)象
紅墨水在長(zhǎng)玻璃管中上升較快
紅墨水在長(zhǎng)玻璃管中上升較快

紅墨水在長(zhǎng)玻璃管中上升較慢
紅墨水在長(zhǎng)玻璃管中上升較慢
通過(guò)本實(shí)驗(yàn)研究中變量是:
反應(yīng)物間的接觸面積
反應(yīng)物間的接觸面積
,所以可以得出的結(jié)論是“
反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快.
反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快.
化學(xué)反應(yīng)的速率越快”.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,通過(guò)一年的學(xué)習(xí),相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣�,�?qǐng)你一同參與回答以下問(wèn)題.
(一)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗

(2)甲同學(xué)認(rèn)為打開(kāi)K1、關(guān)閉K2時(shí),利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測(cè)定空氣中氧氣的含量.關(guān)閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開(kāi)K2,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是:①
白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出熱量
白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出熱量
;②
待冷卻后打開(kāi)K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶?jī)?nèi)氣體體積的
1
5
待冷卻后打開(kāi)K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶?jī)?nèi)氣體體積的
1
5

(4)丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸,K1關(guān)閉、K2打開(kāi),然后打開(kāi)K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關(guān)閉K,依據(jù)
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產(chǎn)生
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
(二)甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究(如圖2)
探究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物

(2)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2
Mg+2HCl═MgCl2+H2

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖3所示,你認(rèn)為在t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是:
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高,反應(yīng)速率越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高,反應(yīng)速率越快

探究二:.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅.
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大.
【提出猜想】
甲同學(xué):
猜想Ⅰ:稀鹽酸過(guò)量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):
猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色.
【實(shí)驗(yàn)與思考】
(1)為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性.
(2)乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
;
(3)乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了,但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低,導(dǎo)致
Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀
Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀
,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):
方案一:將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減小.
方案二:在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條后,立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封,使溶液與空氣隔絕,若冷卻后紅色依然褪去,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減小.
方案一:將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減�。�
方案二:在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條后,立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封,使溶液與空氣隔絕,若冷卻后紅色依然褪去,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減小.

【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性,若鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)“見(jiàn)著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)之一.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖.
(1)該反應(yīng)的基本類型屬于
 
,寫一個(gè)符合這一反應(yīng)類型的化學(xué)方程式:
 

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),生成物的方框內(nèi)還應(yīng)補(bǔ)充的粒子及數(shù)目是
 

A.一個(gè) 精英家教網(wǎng)    B.兩個(gè)精英家教網(wǎng)C.一個(gè)精英家教網(wǎng)       D.兩個(gè)精英家教網(wǎng)
(3)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖你能得出的一條信息:
 
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